1、化學反應的自發性的判斷自發過程：在一定的條件下，不需要外力就可以自動進行的過程。
2、 2、焓變判斷：一個自發的過程，體系趨向是由能量高的狀態向能量低的狀態轉化。
【資料圖】
3、對化學 反應而言，放熱反應有自發的傾向。
4、但是，吸熱反應也有自發的，發熱反應也有不自發的。
5、 3、熵變判斷：在與外界隔離的體系中，自發過程將導致體系的熵增加。
6、 4、自由能變△G的的判斷方法 △G＝△H－T△S △G＜0，反應正向自發進行。
7、 △G＝0，反應處在平衡狀態。
8、 △G＞0，反應逆向自發進行。
9、 ①一個放熱的熵增加的反應，肯定是一個自發的反應。
10、 △H＜0，△S＞0，△G＜0 ②一個吸熱的熵減少的反應，肯定是一個不自發的反應。
11、 △H＞0，△S＜0，△G＞0③一個放熱的熵減少的反應，降低溫度，有利于反應自發進行。
12、 △H＜0，△S＜0，要保證△G＜0，T要降低。
13、 ③一個吸熱的熵增加的過程，升高溫度，有利于反應自發發生。
14、 △H＞0，△S＞0，要保證△G＜0，T要升高得足夠高。
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